文章关键词：河南三本大学排名 各高校不同专业每一年的录取分数线有所区别，下文是小编给大家整理的2019年湖北开放职业学院各省各专业高考录取分数线详情，供参考！
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注：分数线为0表示目前暂无数据。2。我国模具人才仍然远远跟不上行业的发展需求，主要表现在总量不足和高水平技术人员缺乏等方面。各学校下学期于8月30日、31日报到，9月1日正式开学开课。
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大家可以参考近几年内蒙古一本录取分数线来进行预测，内蒙古历年高考一本分数线如下：由于内蒙古高考改革，三本批次合并到二本招生，所以，今年的二本分数线可能会较往年低一些。参加高职单招被录取的考生与普通高考录取的考生同时入学，在校期间待遇，毕业时享受的就业政策及就业后的工资、福利、职称评定，毕业证书，均与普通高考录取的学生完全一样。面对日本的野心中国国民政府本来还有一点和平解决的希望，但是后来这种希望荡然无存，蒋介石本来一直都与共产党敌对，经过七七事变后他积极地回应了共产党提出的建立抗日民族统一战线。2021年山西省最好的独立学院是山西大学商务学院，山西省独立学院排名前五的分别为山西大学商务学院、中北大学信息商务学院、山西农业大学信息学院、太原理工大学现代科技学院和山西医科大学晋祠学院。能源既包括水、煤、石油等传统能源，也包括核能、风能、生物能等新能源，以及未来将广泛应用的氢能。北京师范大学是教育部直属重点大学，是一所以教师教育、教育科学和文理基础学科为主要特色的著名学府。7摄氏度以下,离2摄氏度的目标还有较大差距。6左右。
2020-05-20 09:29:22文/马美英
高考在即，报志愿选大学是考生和家长们目前阶段最重要的事情，想要报考上海海关学院的考生们注意了，上海海关学院在各省的不同专业录取分数线是多少呢？下面我们一起来看一下2019年上海海关学院的分数线详情！
年份省份文理科批次专业分数线2019安徽理科本二批法学02019安徽理科本二批经济统计学02019福建理科本二批物流管理02019福建文科本二批国际商务02019甘肃理科本二批经济统计学02019甘肃理科本二批审计学02019甘肃文科本二批行政管理02019广西文科本二批国际商务02019贵州理科本二批税收学02019贵州文科本二批法学02019贵州文科本二批税收学02019海南理科本科A批审计学02019海南理科本科A批物流管理02019海南文科本科A批审计学02019海南文科本科A批物流管理02019河北理科本二批物流管理02019河北文科本二批国际商务02019河北文科本二批审计学02019河南理科本一批法学02019河南理科本一批审计学02019河南理科本一批行政管理02019湖北理科本二批物流管理02019湖北理科本二批英语(外语语种英语)02019湖北文科本二批行政管理02019湖北文科本二批英语(外语语种英语)02019湖南理科本二批审计学02019江西理科本二批法学02019江西理科本二批税收学02019江西文科本二批法学02019江西文科本二批税收学02019宁夏文科本二批法学02019宁夏文科本二批物流管理02019宁夏文科本二批英语02019青海理科本二批经济统计学02019山西理科本二批审计学02019山西文科本二批物流管理02019陕西理科本二批法学(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019四川理科本二批法学02019四川理科本二批经济统计学02019四川理科本二批审计学02019四川理科本二批行政管理02019四川文科本二批法学02019四川文科本二批物流管理02019四川文科本二批行政管理02019天津理科本科A段经济统计学02019天津理科本科A段审计学02019天津理科本科A段物流管理02019天津理科本科A段行政管理02019重庆文科本二批国际商务02019安徽理科本二批税收学02019安徽文科本二批行政管理02019福建理科本二批法学02019福建理科本二批国际商务02019福建理科本二批审计学02019甘肃理科本二批国际商务02019甘肃理科本二批物流管理02019甘肃文科本二批法学02019甘肃文科本二批物流管理02019甘肃文科本二批英语(招英语考生)02019广西理科本二批国际商务02019贵州理科本二批法学02019贵州理科本二批国际商务02019贵州理科本二批物流管理02019河北理科本二批法学02019河南理科本一批国际商务02019河南文科本一批物流管理02019湖北理科本二批国际商务02019湖北文科本二批物流管理02019湖南理科本二批经济统计学02019湖南文科本二批行政管理02019江苏理科本二批审计学02019江苏理科本二批英语02019江苏文科本二批英语(只招英语考生)02019江西理科本二批经济统计学02019江西理科本二批物流管理02019江西理科本二批行政管理02019江西理科本二批英语02019江西文科本二批行政管理02019宁夏理科本二批审计学02019宁夏理科本二批物流管理02019宁夏文科本二批行政管理02019山东理科本科批经济统计学5932019山西理科本二批税收学02019山西理科本二批物流管理02019山西文科本二批税收学02019山西文科本二批行政管理02019山西文科本二批英语(外语语种英语)02019陕西理科本二批税收学(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019陕西理科本二批物流管理(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019陕西文科本二批英语(招英语语种考生，教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019四川理科本二批物流管理02019四川文科本二批国际商务02019天津文科本科A段法学02019重庆理科本二批国际商务02019重庆文科本二批行政管理02019安徽文科本二批税收学02019甘肃理科本二批法学02019甘肃文科本二批国际商务02019甘肃文科本二批审计学02019贵州理科本二批经济统计学02019贵州文科本二批国际商务02019贵州文科本二批行政管理02019河南理科本一批经济统计学02019河南理科本一批物流管理02019河南文科本一批法学02019河南文科本一批国际商务02019河南文科本一批审计学02019河南文科本一批行政管理02019湖南理科本二批行政管理02019吉林文科本二批行政管理5472019江苏文科本二批审计学02019江西文科本二批物流管理02019江西文科本二批英语02019宁夏理科本二批法学02019宁夏理科本二批英语02019宁夏文科本二批审计学02019青海理科本二批物流管理02019山西理科本二批法学02019山西理科本二批行政管理02019山西文科本二批审计学02019陕西理科本二批国际商务(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019陕西理科本二批经济统计学(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019陕西文科本二批法学(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019陕西文科本二批物流管理(教学地点：上海市市辖区浦东新区华夏西路5677号校本部)02019四川理科本二批国际商务02019四川文科本二批审计学02019天津理科本科A段法学02019天津文科本科A段行政管理02019云南理科本二批经济统计学02019云南理科本二批税收学02019重庆理科本二批物流管理02019重庆文科本二批物流管理02019重庆文科本二批英语0注：分数线为0表示目前暂无数据。平行四边形，是在同一个二维平面内，由两组平行线段组成的闭合图形。因为如此，他的举措行为，也便能符合客观要求，能以透过形式看到本质，而处处取得主动，最后获得成功。
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注：以上网友评价及排名内容来自互联网不代表本网站的观点和看法，与本网站立场无关本网站均不承担任何责任。高考过后就是填报志愿，有许多人从重要性上将其称之为第二次高考。众所周知，每年全国大学在每个省录取的学生数量基本上相对较固定的，变化不是特别大，这是其一；其二，每年每个省的考生数量基本上相差不大，大家想想，学生和家长每年也是按照这个位次来进行志愿的填报，最后得出的结论就是每所大学每年在你省所录取的学生的位次也基本上是较固定的，特别是好大学尤为如此。
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我国对外政策包括以下基本原则：
（一）首先我国严格遵守独立自主的外交原则是我国外交政策的基本立场，我们一定要坚定中华人民共和国的外交基本立场；
（二）维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展，是我国外交政策的基本目标，我们一定要坚定中华人民共和国的外交基本目标；
（三）和平共处五项原则具体来说这五项原则是，互相尊重主权和领土完整、互不侵犯、互不干涉内政、平等互利、和平共处五项原则，这五项原则是我国对外关系的基本准则，我们一定要坚定不移的坚持这五项目标；
（四）加强同第三世界国家的团结与合作，是我国对外关系的基本立足点；
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下面是教育资讯网根据多方面资源信息整理的有关台州职业技术学院的评价，相信您看完以下评价，心里一定有数了。主要课程：素描、色彩、同案、构成技法、专业设计、艺术设计理论等。学校先后荣获陕西省“高等学校先进基层党委”“平安校园”，陕西省教育系统“文明校园”，西安市“安全单位”“综合治理先进单位”称号；学校连续8年被中央六部委授予“全国食品安全百佳先进单位”“全国食品安全示范单位”等荣誉称号；学校还获得“网络信息安全管理工作先进单位”“最具综合实力民办高校”和“最具就业质量奖”等荣誉称号。下面小编为大家整理了2020云南省专科学校排名表，供大家参考。in sale和on sale区别：on sale：打折，甩卖；for sale：出售中。2021-04-07 15:22:30文/叶丹
北京211大学名单共计26所，比较不错的大学有北京大学、清华大学、中国人民大学、北京航空航天大学、北京理工大学、中国农业大学、北京师范大学等，具体名单如下：
1、清华大学
2、北京大学
3、中国人民大学
4、北京航空航天大学
5、中央财经大学
6、北京师范大学
7、对外经济贸易大学
8、北京理工大学
9、北京外国语大学
10、中国政法大学
11、北京邮电大学
12、中国传媒大学
13、北京科技大学
14、北京交通大学
15、中国农业大学
16、中央民族大学
17、华北电力大学
18、北京中医药大学
19、北京林业大学
20、北京工业大学
21、北京化工大学
22、中国地质大学（北京）
23、中国矿业大学（北京）
24、北京体育大学
25、中国石油大学（北京）
中央音乐学院
序号学校名称985双一流大学1北京大学是是2中国人民大学是是3清华大学是是4北京交通大学
是5北京工业大学
是6北京航空航天大学是是7北京理工大学是是8北京科技大学
是9北京化工大学
是10北京邮电大学
是11中国农业大学是是12北京林业大学
是13北京中医药大学
是14北京师范大学是是15北京外国语大学
是16中国传媒大学
是17中央财经大学
是18对外经济贸易大学
是19北京体育大学
是20中央音乐学院
是21中央民族大学是是22中国政法大学
是23华北电力大学
是24中国矿业大学（北京）
是25中国石油大学（北京）
是26中国地质大学（北京）
是 2021-04-07 2021-04-07 2021-04-06 2021-04-02 2021-04-02 2021-04-02 2021-04-02 2021-04-02 2021-04-02 2021-04-02。
名次学校名称全国排名星级排名办学层次1浙江树人学院744★中国高水平民办大学
2021年杭州最好的独立学院是杭州师范大学钱江学院，杭州独立学院排名前五的分别为杭州师范大学钱江学院、浙江工业大学之江学院、杭州电子科技大学信息工程学院、浙江工商大学杭州商学院和中国计量大学现代科技学院。Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
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1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)
小编推荐：500个高中化学方程式
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
。学校校部设在北京，分设保定校区。年份录取批次招生类型最低分/最低位次省控线考生类别2020专科批高职院校联办本科湖北科技学院385/125928200理科2020专科批普通类304/158134200理科2020专科批普通类290/94689200文科
专业名称录取批次平均分最低分/最低位次考生类别计算机应用技术专科批316304/158134理科大数据技术与应用专科批318304/158134理科建筑工程技术专科批315292/94060文科电气自动化技术专科批310292/94060文科。
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Frank was there and he is a perfect peach。黑龙江建筑职业技术学院，位于北方名城哈尔滨市，是1998年经国家教育部批准设立的一所全日制普通高等学校，是黑龙江省第一所独立设置的高职院校，是国家首批28所示范性高等职业院校重点建设单位之一哈尔滨职业技术学院是哈尔滨市人民政府创办、黑龙江省人民政府批准、国家教育部备案的综合性全日制普通高等学校，是哈尔滨市政府确定的振兴东北老工业基地人才培养基地之一。1、就业情况：总体供大于求，但需求量比较大。有时候我们以为遭遇到的危机使我们走投无路了，却在事后发现这是生命的转机。
当时湖阳公主的家奴白天杀了人，因为藏匿在公主家里，官吏无法抓捕。可以大大的帮助考生和家长节约时间，而且还能报上考生心仪大学。His officials have visited Washington to press their case for economic aid。另外，名校经济学专业有较高的升研率和出国深造率。
学校建于2000年，2007年3月经教育部批准升为本科院校，更名为河北传媒学院，2009年6月获得学士学位授予权。十年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，希望各位考生在高考中取得好成绩。BC
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。学校开设专业有文物修复与保护、文物博物馆服务与管理、学前教育、音乐教育、美术教育、舞蹈表演（中国舞表演、国标舞表演）、舞蹈编导、乐器制造与维护、音乐表演（管弦键盘乐器演奏、民族乐器演奏、声乐表演、流行音乐）、表演艺术（杂技与魔术表演）、戏剧影视表演、戏曲表演、广告设计与制作、数字媒体艺术设计、服装与服饰设计、室内艺术设计、展示艺术设计、环境艺术设计、艺术设计、人物形象设计、美术、舞台艺术设计与制作、影视动画、曲艺表演、新闻采编与制作、播音与主持、广播影视节目制作、摄影摄像技术、作曲技术、音乐制作等29 个专业,34 个方向。
楚雄师范学院是2001年5月，经国家教育部批准，在原楚雄师专和楚雄民族师范学校合并基础上组建的，融全日制师范教育与非师范教育、广播电视教育、成人教育于一体，云南省民族自治州中唯一的一所本科师范院校。?
国航推行一体化运营，具有强大的运行控制能力。4、艺术类专业录取规则：以当地省份教育招生主管部门制定的艺术联考录取原则为准。
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河南大学民生学院综合实力最强、办学水平最高，雄居校友会2017中国四线城市最好独立学院排行榜榜首，堪称中国四线城市最好独立学院；成都理工大学工程技术学院第2，北京交通大学海滨学院第3，河海大学文天学院第4，山西农业大学信息学院第5，湘潭大学兴湘学院第6；北京航空航天大学北海学院第7，新乡医学院三全学院第8，中国石油大学胜利学院第9，南昌大学共青学院第10。故宫红墙外几百公里某个小乡村里，村民们依旧习惯每晚收看《新闻联播》，听播音员字正腔圆地播报“为人们服务”、“共同富裕”、“群众路线”。现如今，学院上下正齐心协力，为实现在2010年前升格为本科院校而努力！
山东圣翰财贸职业学院学高为师，身正为范。1995年开始联合培。
南京理工大学泰州科技学院由国家首批“211工程”重点建设院校——南京理工大学与泰州市人民政府于2004年合作创办，是一所以工为主，工、经、管、文、艺等多学科综合配套、协调发展的全日制本科高校。该专业可从事以下岗位
销售代表
医学信息沟通专员
医药代表
产品经理
销售经理
销售主管
城市经理
招商经理
地区经理
学术专员
应用药学专业排名
医学-药学类
药学类共10个专业，应用药学专业在药学类专业中排名第1。预计到2021年，宁夏将基本建立符合教育和人才成长规律的分类考试、综合评价、多元录取的高等学校考试招生制度。